Tanya Jawab

Jawaban Hitunglag delta Hc SO2

Jika kamu sedang mencari jawaban atas pertanyaan: Hitunglag delta Hc SO2, maka kamu berada di tempat yang tepat.
Disini ada beberapa jawaban mengenai pertanyaan tersebut. Silakan baca lebih lanjut.

Pertanyaan

Hitunglag delta Hc SO2

Jawaban #1 untuk Pertanyaan: Hitunglag delta Hc SO2

Persamaan termokimia

SO₂(g) + 1/2 O₂(g)  —> SO₃(g)                   ΔH°c SO₂ = -48,3 kJ

Pembahasan

[tex]\mathbf{Penentuan~Perubahan~Entalpi~(\Delta H) }[/tex]

Untuk menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dilakukan melalui eksperimen dengan menggunakan alat seperti kalorimeter, hukum Hess, dan energi ikatan.

1. Kalorimetri

Besarnya perubahan entalpi dapat ditentukan melalui percobaan dengan menggunakan alat kalorimeter untuk mengukur perubahan kalor yang diserap atau dilepaskan selama reaksi berlangsung. Proses pengukuran ini disebut kalorimetri.  

q reaksi + q larutan = 0

[tex]\boxed{\boxed{\bold{q_{larutan}~=~m~x~c~x~\Delta T}}}[/tex]

q reaksi = – q larutan

q = perubahan kalor (J)

c = kalor jenis larutan (J/gram.K)

m = massa campuran (gram)

ΔT = T₂ – T₁ (Kelvin)

Dan

q kalorimeter = C x ΔT

dengan C = kapasitas kalor kalorimeter (J/K)

-(qlarutan + qkalrimeter) = qreaksi

2. Hukum Hess

Berdasarkan Entalpi (ΔH) dari Beberapa Reaksi yang Berhubungan

Menurut ahli kimia Hess pada tahun 1848 menyatakan bahwa perubahan entalpi tidak bergantung pada jalannya reaksi atau tahapan reaksi tetapi hanya bergantung pada keadaan awal (reaktan) dan akhir reaksi (produk).

Dalam menghitung perubahan entalpi dengan hukum Hess yang harus diperhatikan adalah :

  1. Posisi reaktan dan produk yang posisinya  harus sama dengan yang ditanyakan, jika posisi belum sama maka reaksi dapat dibalik. Jangan lupa tanda perubahan entalpi juga harus dibalik.
  2. Koefisien reaksi yang diketahui juga harus sama dengan yang ditanyakan. Jika belum sama, maka dapat dikalikan atau dibagi dengan angkat tertentu sehingga nilainya sama. Jangan lupa perubahan entalpi juga harus dikalikan.

3. Berdasarkan Data Entalpi Pembentukan (ΔHf°)

Besarnya perubahan entalpi reaksi juga dapat ditentukan dengan data entalpi pembentukan standar.

ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan

Jika pada persamaan reaksi :

pAB + qCD -> rAD + sCB

maka rumus ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan

= (r . ΔHf AD + s. ΔHf CB) – (p. ΔHf AB + q. ΔHf CD)

4. Berdasarkan Data Energi Ikatan

Energi ikatan adalah energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan satu ikatan dalam 1 mol molekul menjadi atom penusunnya.

ΔH = Ʃpemutusan ikatan (kiri) – Ʃpembentukan ikatan (kanan)

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

S + 3/2 O₂ —> SO₂ + 1/2 O₂            ΔH = -296,9 kJ

S + 3/2 O₂ —> SO₃                          ΔH = -345,2 kJ

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Perubahan entalpi dari ΔH°c SO₂

SO₂ + 1/2 O₂  —> SO₃

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

LANGKAH PERTAMA

Menentukan persamaan termokimia yang ditanyakan

Entalpi Pembakaran Standar (ΔH°c = Standard Enthalpy of Combustion)

Entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi (ΔH) untuk pembakaran sempurna 1 mol senyawa atau unsur dengan O2 dari udara, yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.

maka,

Persamaan termokimia dari ΔH°c SO₂ adalah

SO₂ + 1/2 O₂  —> SO₃

LANGKAH KEDUA

Menentukan ΔH°c SO₂

Dalam menghitung perubahan entalpi dengan hukum Hess yang harus diperhatikan adalah :

  1. Posisi reaktan dan produk yang posisinya  harus sama dengan yang ditanyakan, jika posisi belum sama maka reaksi dapat dibalik. Jangan lupa tanda perubahan entalpi juga harus dibalik.
  2. Koefisien reaksi yang diketahui juga harus sama dengan yang ditanyakan. Jika belum sama, maka dapat dikalikan atau dibagi dengan angkat tertentu sehingga nilainya sama. Jangan lupa perubahan entalpi juga harus dikalikan.

S + 3/2 O₂ —> SO₂ + 1/2 O₂            ΔH = -296,9 kJ

persamaan reaksi dibalik maka perubahan entalpi menjadi ΔH = +296,9 kJ

S + 3/2 O₂ —> SO₃                          ΔH = -345,2 kJ

persamaan reaksi tetap

SO₂ + 1/2 O₂ —> S + 3/2 O₂             ΔH = +296,9 kJ

S + 3/2 O₂ —> SO₃                          ΔH = -345,2 kJ

_________________________________________ +

SO₂ + 1/2 O₂  —> SO₃                     ΔH = -48,3 kJ

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

ΔH°c SO₂ = -48,3 kJ

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

  • Penentuan  ∆H dengan data entalpi pembentukan standar https://brainly.co.id/tugas/16203284, https://brainly.co.id/tugas/22333373
  • Penentuan ∆H  dengan hukum hess https://brainly.co.id/tugas/8100029# , https://brainly.co.id/tugas/10723616, https://brainly.co.id/tugas/18242171#, https://brainly.co.id/tugas/17693319#
  • Penentuan ∆H dengan kalorimeter https://brainly.co.id/tugas/13406266 , https://brainly.co.id/tugas/19406464, https://brainly.co.id/tugas/11877115, https://brainly.co.id/tugas/7414342

 

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Termokimia

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.2

Kata kunci : perubahan entalpi, reaksi pembakaran, hukum hess

Sekian tanya-jawab mengenai Hitunglag delta Hc SO2, semoga dengan ini bisa membantu menyelesaikan masalah kamu.