Jika kamu sedang mencari jawaban atas pertanyaan: Hitunglag delta Hc SO2, maka kamu berada di tempat yang tepat.
Disini ada beberapa jawaban mengenai pertanyaan tersebut. Silakan baca lebih lanjut.
Pertanyaan
Hitunglag delta Hc SO2
Jawaban #1 untuk Pertanyaan: Hitunglag delta Hc SO2
Persamaan termokimia
SO₂(g) + 1/2 O₂(g) —> SO₃(g) ΔH°c SO₂ = -48,3 kJ
Pembahasan
[tex]\mathbf{Penentuan~Perubahan~Entalpi~(\Delta H) }[/tex]
Untuk menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dilakukan melalui eksperimen dengan menggunakan alat seperti kalorimeter, hukum Hess, dan energi ikatan.
1. Kalorimetri
Besarnya perubahan entalpi dapat ditentukan melalui percobaan dengan menggunakan alat kalorimeter untuk mengukur perubahan kalor yang diserap atau dilepaskan selama reaksi berlangsung. Proses pengukuran ini disebut kalorimetri.
q reaksi + q larutan = 0
[tex]\boxed{\boxed{\bold{q_{larutan}~=~m~x~c~x~\Delta T}}}[/tex]
q reaksi = – q larutan
q = perubahan kalor (J)
c = kalor jenis larutan (J/gram.K)
m = massa campuran (gram)
ΔT = T₂ – T₁ (Kelvin)
Dan
q kalorimeter = C x ΔT
dengan C = kapasitas kalor kalorimeter (J/K)
-(qlarutan + qkalrimeter) = qreaksi
2. Hukum Hess
Berdasarkan Entalpi (ΔH) dari Beberapa Reaksi yang Berhubungan
Menurut ahli kimia Hess pada tahun 1848 menyatakan bahwa perubahan entalpi tidak bergantung pada jalannya reaksi atau tahapan reaksi tetapi hanya bergantung pada keadaan awal (reaktan) dan akhir reaksi (produk).
Dalam menghitung perubahan entalpi dengan hukum Hess yang harus diperhatikan adalah :
- Posisi reaktan dan produk yang posisinya harus sama dengan yang ditanyakan, jika posisi belum sama maka reaksi dapat dibalik. Jangan lupa tanda perubahan entalpi juga harus dibalik.
- Koefisien reaksi yang diketahui juga harus sama dengan yang ditanyakan. Jika belum sama, maka dapat dikalikan atau dibagi dengan angkat tertentu sehingga nilainya sama. Jangan lupa perubahan entalpi juga harus dikalikan.
3. Berdasarkan Data Entalpi Pembentukan (ΔHf°)
Besarnya perubahan entalpi reaksi juga dapat ditentukan dengan data entalpi pembentukan standar.
ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan
Jika pada persamaan reaksi :
pAB + qCD -> rAD + sCB
maka rumus ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan
= (r . ΔHf AD + s. ΔHf CB) – (p. ΔHf AB + q. ΔHf CD)
4. Berdasarkan Data Energi Ikatan
Energi ikatan adalah energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan satu ikatan dalam 1 mol molekul menjadi atom penusunnya.
ΔH = Ʃpemutusan ikatan (kiri) – Ʃpembentukan ikatan (kanan)
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
S + 3/2 O₂ —> SO₂ + 1/2 O₂ ΔH = -296,9 kJ
S + 3/2 O₂ —> SO₃ ΔH = -345,2 kJ
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
Perubahan entalpi dari ΔH°c SO₂
SO₂ + 1/2 O₂ —> SO₃
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
LANGKAH PERTAMA
Menentukan persamaan termokimia yang ditanyakan
Entalpi Pembakaran Standar (ΔH°c = Standard Enthalpy of Combustion)
Entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi (ΔH) untuk pembakaran sempurna 1 mol senyawa atau unsur dengan O2 dari udara, yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.
maka,
Persamaan termokimia dari ΔH°c SO₂ adalah
SO₂ + 1/2 O₂ —> SO₃
LANGKAH KEDUA
Menentukan ΔH°c SO₂
Dalam menghitung perubahan entalpi dengan hukum Hess yang harus diperhatikan adalah :
- Posisi reaktan dan produk yang posisinya harus sama dengan yang ditanyakan, jika posisi belum sama maka reaksi dapat dibalik. Jangan lupa tanda perubahan entalpi juga harus dibalik.
- Koefisien reaksi yang diketahui juga harus sama dengan yang ditanyakan. Jika belum sama, maka dapat dikalikan atau dibagi dengan angkat tertentu sehingga nilainya sama. Jangan lupa perubahan entalpi juga harus dikalikan.
S + 3/2 O₂ —> SO₂ + 1/2 O₂ ΔH = -296,9 kJ
persamaan reaksi dibalik maka perubahan entalpi menjadi ΔH = +296,9 kJ
S + 3/2 O₂ —> SO₃ ΔH = -345,2 kJ
persamaan reaksi tetap
SO₂ + 1/2 O₂ —> S + 3/2 O₂ ΔH = +296,9 kJ
S + 3/2 O₂ —> SO₃ ΔH = -345,2 kJ
_________________________________________ +
SO₂ + 1/2 O₂ —> SO₃ ΔH = -48,3 kJ
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
ΔH°c SO₂ = -48,3 kJ
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
- Penentuan ∆H dengan data entalpi pembentukan standar https://brainly.co.id/tugas/16203284, https://brainly.co.id/tugas/22333373
- Penentuan ∆H dengan hukum hess https://brainly.co.id/tugas/8100029# , https://brainly.co.id/tugas/10723616, https://brainly.co.id/tugas/18242171#, https://brainly.co.id/tugas/17693319#
- Penentuan ∆H dengan kalorimeter https://brainly.co.id/tugas/13406266 , https://brainly.co.id/tugas/19406464, https://brainly.co.id/tugas/11877115, https://brainly.co.id/tugas/7414342
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Termokimia
Kelas : XI
Semester : 1
Kode : 11.7.2
Kata kunci : perubahan entalpi, reaksi pembakaran, hukum hess
Sekian tanya-jawab mengenai Hitunglag delta Hc SO2, semoga dengan ini bisa membantu menyelesaikan masalah kamu.
